PROPIEDADES PERIÓDICAS
Algunas propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica, a estas propiedades se les llama propiedades periódicas.
El radio atómico
Como se puede deducir, los átomos son partículas tan diminutas que es imposible medirlos directamente. No obstante, los químicos han desarrollado técnicas que permiten estimar la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos o dos iones contiguos. Si suponemos que el átomo tiene forma esférica, el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos, tanto si se trata de un sólido metálico como de una molécula covalente. En un mismo grupo o familia el radio atómico aumenta directamente con su número atómico y su número de niveles, por ejemplo: el potasio (Z = 19) tiene un radio atómico mayor que el litio (Z = 3) pero menor que el cesio (Z = 55), podemos concluir que en un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.
Por otra parte, se observa también que el radio atómico decrece al desplazarnos hacia la derecha dentro de un período. Esto es debido a que al no aumentar el número de niveles, los electrones que se incorporan a la estructura ocupan orbitales energéticamente muy próximos a los anteriores, y se ven atraídos con mayor fuerza por el núcleo, al ser mayor la carga nuclear. Debido a esta mayor fuerza de atracción se produce una disminución del tamaño del átomo. Si tenemos en cuenta esta variación a lo largo de los períodos y los grupos, el elemento con mayor radio atómico es el francio y el de menor radio el flúor. VER GRÁFICO
Electronegatividad
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace químico.
Es decir, mide la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. Los valores que corresponden a la electronegatividad de los elementos presentan variaciones regulares tanto en los grupos como en los períodos. La electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha en la tabla periódica. Dentro de un mismo grupo disminuye a medida que aumenta el número atómico. Los átomos presentan una menor electronegatividad a medida que aumenta su tamaño. VER GRÁFICO
Carácter metálico
Al desplazarnos de izquierda a derecha por un período de la tabla periódica observamos que se produce un
transición gradual en el carácter de los elementos. Si observamos por ejemplo el segundo período de la tabla periódica, veremos que se produce un cambio gradual en las propiedades de los elementos, desde el litio, típicamente metálico, hasta el flúor, cuyas propiedades son típicamente no metálicas. En los períodos del cuarto al séptimo, llamados períodos largos, el intervalo para la transición metal-no metal es mayor. Así, en el cuarto período los dos primeros elementos, potasio y calcio, son metales; sin embargo, los elementos no metálicos no aparecen sino hasta el final del periodo.VER GRÁFICO
